Är en elektron alltid positiv

Kvicksilver är ett element med atomer som lockar den svagaste elektronen. Elektronaffinitet är svårare att förutsäga i molekyler eftersom deras elektroniska struktur är mer komplex. Användningen av elektronafing tar hänsyn till att värdena för elektronafinitet endast gäller gasformiga atomer och molekyler, eftersom elektronenerginivåerna för vätskor och fasta ämnen förändras i interaktion med andra atomer och molekyler.

Elektronaffinitet har dock praktiska tillämpningar.

Protonen har en positiv elementarladdning, och elektronen har en negativ elementarladdning.

Den används för att mäta kemisk hårdhet, en indikator på hur laddade och lätt polariserade Lewis-syror och baser är. Det används också för att förutsäga den elektroniska kemiska potentialen. Den huvudsakliga användningen av elektrons slutliga värden är att avgöra om en atom eller molekyl kommer att fungera som en elektronacceptor eller elektrondonator och om ett par reagenser kommer att delta i laddningsöverföringsreaktioner.

Ibland anges värden i storlek i förhållande till varandra. Om elektronaffinitetsvärdet eller e EA är negativt betyder det att energi krävs för att fästa elektronen.

En elektron, historiskt även känd som megatron eller negatron, är en elementarpartikel med en negativ laddning (elementarladdning).

Negativa värden är synliga för kväveatomen, liksom för de flesta av de fängslade andra elektronerna. Det kan också ses för ytor som diamant. I denna situation har förändringen ett negativt värde och indikerar en exotermprocess. Elektronfångst för de flesta gasatomer, förutom ädelgaser, frigör energi och är exoterm. Ett sätt att komma ihåg att fånga en elektron har en negativ Xnumxe är att komma ihåg att energi släpps eller släpps.

Kom ihåg: XXE och e EA har motsatta tecken! Källor Ansley, Eric V. Modern fysisk organisk kemi. Universitets vetenskapliga böcker. ISBN Atkins, Peter; Jones, Loretta kemiska principer för strävan efter förståelse. Freeman, New York. Deuterium är en isotop av väte med ett massnummer av 2 och består av en proton, en neutron och en elektron. Antalet elektroner i en atom är lika med antalet protoner, så atomen som helhet lossas.

Om en atom tar emot mer eller färre elektroner bildas en jon som är elektriskt laddad. Elektroner [redigera wikita text] enligt kvantmekanik och poolprincipen, varje elektron är belägen i ett av flera "skal" eller "band". Till skillnad från det faktum att många enklare illustrationer ger intrycket, till exempel litiumatommodellen ovan, cirkulerar elektronerna runt kärnan inte som planeter i solsystemet.

Elektronens position förändras oförutsägbart, men positionen kan beskrivas med hjälp av en vågfunktion, som låter dig bestämma ett begränsat område där elektronen sannolikt kommer att vara vid en viss tidpunkt. På grund av poolprincipen kan varje sådant tillstånd endast upptas av två elektroner med olika snurr, men eftersom flera förhållanden liknar varandra har de samma maximala sannolikhet och de regioner där de möts kallas elektronskal.

Elektroner med samma energi kommer att vara i samma "skal". Elektronerna med den högsta energin kommer att vara längst bort från kärnan, de har den lägsta energin. Skalet med den högsta energin, som innehåller elektroner i marktillståndet hos en atom, kallas Valencale, och elektronerna som ingår i dem kallas valenselektroner. När elektronerna sedan drar sig tillbaka avger de elektromagnetisk strålning i form av en foton.

Om den har en frekvens i den synliga delen av spektrumet uppfattar vi Färg. Till exempel har klor 17 protoner i sin kärna, men har stabila isotoper med 18 och 20 neutroner.

Ett annat exempel är väte med en proton i kärnan och 0, 1 eller 2 neutroner, där de olika varianterna har fått sina egna namn: profium, deuterium respektive tritium. En atom med ett annat antal elektroner och protoner kallas istället en jon. I grundläggande kemi betraktas atomer som odelbara enheter, där endast elektronerna i det yttre skalet deltar i kemiska reaktioner. Elektroner kallas valenselektroner.

Men med avancerad kemi eller mer exakta beräkningar måste interaktioner med alla elektroner beaktas. System med flera atomer i en enhet kallas en molekyl eller en kristall, beroende på hur atomerna är ordnade. Kemiska reaktioner beror på elektroner i olika atomer från en upplösning till en annan. Elektroner kan flytta från en atom till en annan eller ändra sin konfiguration så att de binder atomer på ett annat sätt.

Olika ämnen tenderar att binda elektroner, som på grund av elektronens negativa laddning kallas elektronegativitet. De flesta elektronegatorer är ämnen i det övre högra hörnet av det periodiska systemet och åtminstone de längst ner till vänster. Historia [redigera VIKITEXT] filosofiska reflektioner över atomer finns i antikens Grekland och i indianerna, och tal av f. De tidigaste kända ideerna om något som dagens atomer utvecklades av Demokrater i Grekland runt F.

då glömdes atomteorin fram till talet, när Pierre Gassendi återupptog epicuros naturfilosofi och inte hävdade att den kunde kombineras med den kristna tron. I år använde John Dalton atomkonceptet för att säga att kemiska föreningar består av element i fasta proportioner. Han presenterade en teori där varje element bestod av atomer av en speciell typ, som sedan kunde kombinera med varandra i olika kemiska föreningar.

Dalton gjorde också den första tabellen över relativa atomvikter med väteens atomvikt som enhet. Eftersom det är omöjligt att entydigt bestämma hur många atomer av en viss typ som inkluderades i varje molekyl, var atomvikterna från det tidiga antalet ofta fel på koefficienten. Isolerade atomer eller, som ni vet idag, två atommolekyler. Då var det en öppen fråga om atomer verkligen existerade, eller var de bara ett teoretiskt hjälpmedel för att förklara kemiska lagstiftningsenheter.

Den som utvecklade teorin till exempel. När Einstein kunde visa att Boltzmanns teori också kunde användas för Brownsk-rörelsen, som var ett direkt observerbart fenomen, blev de sista atomskeptikerna viktiga övertygade om deras existens.