Kemi löslighetskonstant

Andra ämnen kan inte bilda något beslut med varandra alls. Matolja och vatten är ett bra exempel på detta. Det sägs att vegetabilisk olja är olöslig i vatten eller att vatten är olösligt i vegetabilisk olja. Anledningen till detta är lätt att förenkla, är att vattenmolekylerna hålls ihop på ett sätt som matlagningsmolekyler inte passar in i, vilket påverkar lösligheten?

Lösligheten hos ett ämne i ett visst lösningsmedel varierar beroende på temperatur, men samtidigt, i vilken metod det varierar från ämne till ämne.

Skillnaden mellan de två begreppen är att löslighetskonstant är en övergripande term som gäller för alla sorters lösligheter, medan löslighetsprodukten används för att beskriva löslighet när dissociation är inblandat (när saker bryts upp till flera för att lösa sig), som vid upplösning av salter.

Ibland ökar lösligheten med temperaturen. Detta gäller till exempel lösligheten av saltlösning och socker i vatten.

Det är möjligt att lösa lite mer saltlösning och mer socker i varmt vatten än i kallt, även om skillnaden inte är så stor. I andra fall minskar lösligheten med temperaturen. De flesta gaser är ett exempel på detta.

Vissa ämnen löser sig lättare än andra i ett visst lösningsmedel (såsom vatten).

Den som har haft ett glas kranvatten som står vid rumstemperatur i flera timmar vet att små luftbubblor gradvis bildas i vattnet. Detta beror på det faktum att kallt vatten innehåller en liten andel fritt kväve och syre när det faller ut ur kranen. Reaktionskoefficienten, Q, kan beräknas vid vilken punkt som helst i reaktionen, oavsett om systemet har nått kemisk jämvikt eller inte.

Detaljerad information om skillnaden mellan gasjämviktare och koncentrationsjämförelser undersöks ytterligare när man diskuterar jämviktskonstanten. Reaktionskoefficienten används huvudsakligen för att bestämma i vilken riktning reaktionen rör sig mot eller når kemisk jämvikt, vilket är av stor betydelse för att lösa mer komplexa jämviktsproblem. För att ändra jämviktssituationen i den här artikeln måste vi gå igenom vad som händer med balans när saker förändras i miljön.

I grund och botten är vi oroliga för hur vi kan påverka balansen. I praktiken används kunskap om jämlikhet för att maximera utbytet i olika reaktioner, särskilt i branschen. Nedan kommer vi att titta på hur man ändrar jämviktsläget som redan är konfigurerat. Temperaturförändringen spelar en roll i balansen på grund av att reaktioner antingen absorberar eller avger värme när de uppstår.

Om exotermens reaktion utstrålar energi i miljön i en riktning, absorberar endotermen energi från miljön i den andra riktningen. En endoterm reaktion kräver att du lägger till energi från miljön, och en högre temperatur gynnar denna typ av reaktion. Den motsatta reaktionen, exotemreaktionen, drar inte nytta av högre värme, eftersom det blir svårare att utstråla energi i miljön om energin redan är hög.

Som ett resultat ändrar vi reaktionshastigheten fram och tillbaka.