Kalcium i vatten laboration

På 90-talet, och ännu tidigare, lanserade många av oss denna metod för att tillsätta kalcium och karbonater, eftersom balling inte uppfanns av Hans Werner, som gjorde sitt första klassiska recept, och kalkreaktorn var en obestämd exklusiv. Jag tänkte att kort bli av med den snabba teorin och ett litet beräkningsexempel Pulvret är lite dammigt och mjölkigt och helt annorlunda, såsom kalciumklorid.

Vatten löser upp kalciumhydroxid ganska starkt, någonstans runt 1. Denna alkalinitet förstås ursprungligen endast från hydroxidjoner, det vill säga det finns inga karbonater. Således har andra HCO3 och CO3-Jon och KH bildats, karbonatets sanna hårdhet är inte bara den totala alkaliniteten ökar. Således faller CO2 AQ för närvarande som ett resultat av detta...

men den nya jämvikten vill justera så att en ny CO2-molekyl dras ut ur luften och efter ett tag återställs jämvikten mellan luft och vatten. Så slutresultatet är efter att jämvikten återigen etablerats med luften efter att vi tillsatt hydroxidjoner från kalkvattnet: lite mer CO3 lite mer HCO3 minskar först, men sedan samma nivåer på CO2 AQ och H2CO3, när jämvikten återupprättas med CO2-luft, då motsvarande mängd AQ CO2, eftersom den först minskar från luften.

Så i slutändan kommer de tillsatta karbonaterna från CO2 i luften, och så att säga medieras processen av hydroxidjoner. Jag hoppar över formlerna den här gången, men jag ville beskriva det mer bildligt. Varför kalkvatten vanligtvis inte räcker för att ersätta kalcium och konsumtion. Ja: soliditeten är som sagt ganska låg. Då kan vi inte lägga till så mycket som möjligt per tidsenhet på grund av lösningens höga pH.

Därför är det vanligaste att du låter det färskvatten som du fyller förångas vara kalkvatten. Men då finns det en nackdel, dosen blir nu beroende av avdunstning snarare än på kalcium-och KH-intag. Således är det svårt att kontrollera och vanligtvis före dosering. En nackdel är att när du blandar kalkvatten har detta vatten kontakt med luft. Mängden koldioxid som tillåts i vattnet kommer att bli blixtsnabbt enligt ovanstående argument som CO3-joner.

Vad kan hända om metallen kalcium blandas med vatten?

Ringsj XVI-verket har sex reningssteg för att förbereda råvatten för dricksvatten. Den första av dessa är en kemisk fällning. Steg 1, kemisk fällning. Obehandlat vatten leder till nederbördspooler där du lägger till en kemikalie med nederbörd som lockar föroreningarna i vattnet.

Kalcium i vatten laboration, åk 9.

Föroreningar, till exempel humus, organiska ämnen och mikroorganismer. Dessa små partiklar har en negativ ytladdning. När en kemikalie med positivt laddade joner tillsätts, kommer de att locka föroreningar som är negativt laddade. Således kombineras föroreningar i en flock. Steg 2, sedimentation spridning från sedimentpooler, vatten överförs till regnrockens sedimentationspooler, där flocken faller till botten och avlägsnas.

Steg 3, snabbfilter, sedan filtreras vattnet i snabbfilter genom sandbädden för att separera de sista besättningarna. Steg 4, långsamt filter i nästa steg renas vattnet med långsamma filter som finns utomhus. I långsamma filter bildas ett lager av aktiva mikroorganismer som förstör organiska ämnen i vattnet. Detta minskar färgen på vattnet, lukt, smak och kemisk syreförbrukning.

UV-ljus slår ut mikroorganismernas genetiska material så att de inte kan fortsätta att föröka sig. Steg 6, desinfektion desinficerade slutligen vattnet för förebyggande ändamål med en liten mängd klor innan det färdiga dricksvattnet släpps ut i distributionsnätet. Laboratoriekemisk nederbörd studerar schemat för vattenreningsprocessen här. Föreställ dig hur de olika stegen i en vattenreningsanläggning kan göras av ett laboratorium med det material du har framför dig.